లిపాe প্রবাসী-আষাঢ়, ১৩৩২ [ ২৫শ ভাগ, ১ম খণ্ড প্রভৃতি সকলেই দীর্ঘকালের জড়তা ত্যাগ করিয়া সত্যকে পদার্থের পরমাণুর কোনো বিভিন্নতা স্বীকার করেন নাই। BBBB DD BBBD DD BBBBBS BBDS DDDD BBD DDDD DDD BBBBBBB রসায়নবিদগণ প্রাচীন পুথির পাতা উন্টাইম স্মৃত্তিকা, জল, বায়ু ও অগ্নি কি কারণে মূলপদার্থ হইয়া मैंॉफ़ारेण, छांशंद्र चश्नकांन चांद्रख् कब्रिग्रा निरजन ! বীক্ষণাগারেও দেশবিদেশের পণ্ডিতগণ পরীক্ষা স্বরু করিয়া দিলেন । অল্পদিনের মধ্যে স্থির হইয়া গেল, জল বায়ু অগ্নি বা স্মৃত্তিকার কোনোটিই মূল পদার্থ নয়, অক্সিজেন, হাইড্রোজন, নাইট্রোজেন প্রভৃতি কয়েকটি বায়ব পদার্থ এবং কাৰ্ব্বন, গন্ধক, তাম্র, লৌহ, স্বর্ণ, রৌপ্য, পারদ প্রভৃতি কয়েকটি তল ও কঠিন পদার্থ স্বটির মূল উপাদান। এইসকল মূল পদার্থের গুণ বিভিন্ন, আপেক্ষিক গুরুত্ব বিভিন্ন। আমরা চারিদিকে যে-সকল পদার্থ দেখিতে পাই, তাহারা হয় এইসকল মূল পদার্থ অথবা দুই বা ততোধিক মৌলিক পদার্থের মিলনে সংগঠিত যৌগিক পদার্থ। গব্য স্বত দিয়া আতপ তণ্ডুলই उकन कब्रि बा भूत्रशैौब्र ?ाांश्हे कृषि, बै कार्सन शश्छांप्शन, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন পেটের মধ্যে পুরি মাত্র। কোনো-একটা মৌলিক পদার্থকে যদি ক্রমাগত ভাঙিতে থাকা যায়, তাহা হইলে তাহার আকার ক্রমশ: ছোটো হইতে থাকে, কিন্তু তাহার গুণ অবিকৃত থাকে। তবে এই ভাঙারও একটা সীমা আছে। ভাঙিতে-ভাঙিতে উহ! এমন-এক অবস্থায় পৌছায় যখন আর উহাকে ভাঙা চলে না । বৈজ্ঞানিক উহার নাম দিলেন atom বা পরমাণু। মৌলিক পদার্থের এই পরমাণুকে চোখে দেখা যায় না বটে, কিন্তু অনেক ব্যাপারে ইহার অস্তিত্বের প্রমাণ পাওয়া গিয়াছে, এবং শুধু অস্তিত্ব নয়, উহার আকারেরও হুবহু মাপ-জোখও পাওয়া গিয়াছে। পৃথিবীর তুলনায় একটি ক্রিকেট বল ষেরূপ, এক-ফোটা জলের কাছে একটি পরমাণুও আকারে সেইরূপ ছোটে । এই পরমাণুবাদ অতিশয় প্রাচীন। কণাদ বলিয়াছেন পরমাণুস্বারা বিশ্ব গঠিত, তবে কণাদের মতে পরমাণু মাত্র চারি-প্রকার, কঠিন পরমাণু, তরল পরমাণু মারুত পরমাণু এবং তেজঃপরমাণু। কিন্তু তিনি এক কঠিন विधान कब्रिएउन, किस्त्र छान्न ऐनविश्ष श्रज्राजैौब्र প্রারম্ভে পরমাণুবাদকে বিশিষ্ট বৈজ্ঞানিক ভিত্তির উপর স্থাপিত করেন। তাহার মতে পরমাণু অবিভাজ্য। কোনো মৌলিক পদার্থের পরমাণুসমূহ একইপ্রকারের, কিন্তু বিভিন্ন মৌলিক পদার্থের পরমাণুর প্রকৃতি ও গুরুত্ব বিভিন্ন। মৌলিক পদার্থের সংমিশ্রণে যখন যৌগিক পদার্থ উৎপন্ন হয়, তখন সংযোগ পরমাণুর মধ্যেই হইয়া থাকে। এই কয়েকটি তথ্যের দ্বারা সমস্ত রাসায়নিক ক্রিয়া-মীমাংসিত হইল এবং এই তথ্যগুলিকেই ডালটনের পরমাণুবাদ বলে । 41, বিভিন্ন মৌলিক পদার্থের পরমাণুর গুরুত্ব সমান নয় । হাইড্রোজেন পরমাণু সৰ্ব্বাপেক্ষা লঘু। ইউরেনিয়াম ধাতুর পরমাণু সৰ্ব্বাপেক্ষ গুরু। হাইড্রোজেন পরমাণুর গুরুত্ব এক ধরিয়া রাসায়নিকেরা অন্যান্য মৌলিক পদার্থের আণবিক গুরুত্ব বাহির করিলেন। এদিকে রাসায়নিক विनाॉब्र छैज्ञडिब्र नरव-मृएक न्डन नूङन cबोलिक পদার্থ আবিষ্কৃত হইতে লাগিল। বৈজ্ঞানিকেরা এই সকল মৌলিক পদার্থকে শ্রেণীবদ্ধ করিবার (classification) চেষ্টা করিতে লাগিলেন। কতকগুলি মৌলিক পদার্থের মধ্যে ধাতুর গুণ পাওয়া গেল, কতকগুলির মধ্যে পাওয়া গেল না। এইরূপে মৌলিক পদার্থগুলিকে,ধাতু এবং অধাতু (non-metals) এই দুই শ্রেণীতে ভাগ করা হইল, কিন্তু আসেনিক প্রভৃতি কয়েকটি মৌলিকে উভয় শ্রেণীরই গুণ দেখা গেল, স্বতরাং এইভাবে শ্রেণীবিভাগ cबत्र गाढाश्छनक इहेण ना। ८ोलिक्नपूरुद्र अछाष्ट्र গুণের (properties) উপর নির্ভর করিয়া শ্রেণীবিভাগ করিবার চেষ্ট হইতে লাগিল, কিন্তু দেখা গেল অবস্থাঅনুসারে অধিকাংশ মৌলিকের গুণের পরিবর্তন ঘটে। অবশেষে স্থির হইল ধে, পরমাণবিক গুরুত্ত্বের যখন পরিবর্তন হয় না, তখন পরমাণবিক গুরুত্বকে ভিত্তি द्मेिश्वl cवं*बिख्ठश्नं ब्रह्मा विखन-शक्षएठ । *७e খৃষ্টাৰে নিউল্যাও দেখাইলেন যে, সঙ্গীতের স্বরলিপিতে যেমন প্রত্যেক সপ্তকের পর স্বরের পুনরাবৃত্তি হইতে
