अनtब्रमविछांन (छ्राद्रां★ीग्न) footfaux (Zirconium) Zr. வை এভত্তিয় বৈজ্ঞানিক সম্প্রদায় সামেরিয়ম্ (Samarium), Rūtafin (Ytterbium), sit giffinx (Gadolinium), afsfsfsa" (Prascodymium), fasfufaną (Neodymiuin), ङिcछेiब्रिग्रम् (Victorium), भtt*ीन् (Argon), c¢fawr! (Helium), fossi (Neon), wä (Krypton), cuña (Xenon) প্রভৃতি আরও ক একটী পদার্থের অস্তিত্ব স্বীকার कब्रिग्रांप्छ्न, ब्रगtब्रtन पठाश्ttण ब्र वि८°य वायशाङ्ग जां थींगांध्र এখানে জনাবস্তকৰোধে তৎসমুদায় ৰিৰৱণ উদ্ভূত হইল না। পূৰ্ব্বেই উল্লেখ করিয়াছি যে, পদার্থমাত্রই পরমাণুর সমষ্টি দ্বারা গঠিত। পরমাণুদিগের এই সংযোগ বা বিয়োগ শক্তি (Atomicity)-ৰশে পদার্থবিশেষে স্বতন্ত্রত লক্ষিত হয় বলিয়াই অণু, দ্বাণুক,জ্বালরেণু প্রভৃতি যেমন নামকরণ হইয়াছে, পাশ্চাত্য রসায়মশাস্ত্রে ও সেইরূপ Monad, Dind, Triad, Tetrad প্রতৃতি পরমাণু-সংধোগনির্ণায়ক পদ আছে। পরমাণুর এই সংযোগশক্তি লক্ষ্য করিয়া বৈজ্ঞানিকগণ তদ্বমুসারেই রূঢ়পদার্থসমূহের এইরূপ একটা ৰিভাগ নির্দেশ ‘कब्लिन्त्र! थांप्कन ३ ১ মনাডস্-উদজন,ফ্লরিন, ক্লোরিন ব্রোমিন, আইএডিন, BBBBD BBDDDBBBBBSBBBBSBBDD D BBBDDS ২ ডায়াডস-অক্সিঙ্গন, বেরিয়াম, ইস্লিয়াম, কালসিঞ্চামৃং মাগ নেসিয়াম, জিঙ্ক বেরিলিয়া, কাডমিয়ামু, মার্কারি ও কপার। ৩ ট্রায়াডস-বোরণ, গোল্ড, থালিম্বা, ইণ্ডিয়াম, লাস্থানাম, ब्रफ़ेिब्राम् ( इंहेब्रिब्रम्), dविग्राम्, ऽिगिभिग्नम्, गांभांब्रिब्राम् ७ স্থাণ্ডিয়াম্।। ৪ টেট্রডস্—কাৰ্ব্বণ, সিলিকন, টিটানিয়ম, জিয়কোনিয়ম, টিন, থোরিয়াম, গালিয়াম্ এলুমিনিয়ম, সিরিয়াম্, প্লাটিনাম, ইরিডিয়ম, পালেডিয়ামু, রোডিয়াম্ ও লেড পেণ্টভূস্—মাইট্রোজেন, ফন্ধরাগ, বনডিয়ম্ বা ভানাডিয়ামু, আসেনিক, নাওবিয়ম্, এণ্টিমোনিয়াম, টাণ্টেলাস্, বিশ মাখ ও ডিডিমিক্ষম। ৬ ছেক্সাড় স্ব-সালফার, সিলিনিয়ম, টেলিউরিয়ম্, फेब्रनिम्नश्रु, प्लेात्र.tडेन, मणिद.उिनम्, cछामिछान्नु, माक्रामिछ, জাম্বরণ, কোবান্ট ও নিকেল । উপরোক্ত ধাতু সকল অকৃলিজেন সংযোগে, গন্ধক আশ্রয়ে জখৰ কোন প্রকার লবেশিক অবস্থায় অবস্থিত থাকে । ধাতুর যে প্রকার ৰৌগিক অবস্থা হইৰে, ওtছ। বিচাৰ করিয়া কার্য করলে জক্সিঙ্গনাদি সংযুক্ত পদার্ধের ৰিয়োগ ঘটি৷ খাতুমুক্ত হইবে। যেমন সীসার অক্সাইড, (Pbo), ইহাকে भूङ कब्रिप्ड व्हेप्ण रा। अङ्कुनिखन थाश्५ि कझिङ हड्रेरण कथन कथन ८क वण के छt* पtब्रा 8रकञ्च निकि इद्र ! कषम ८कवण [ .es • J. রসায়নবিজ্ঞান (রোপীয়) छैद्धांt* ¢कन करीr हब्र न ॥ taङ्ग* इष्ण क झलीसैंट्स कfबहाँक्र अाक्ष्ठक । याकू ब्रिइन् अब्राहेर७ छैद्धाण थप्माण कब्रिट्न *ाब्रम शांडू भूख श्छ। जाब रुषि नौगात्र अकूनिबनঘটিত যৌগিক (ধান্থাকে আমরা মেটে-সিন্দূর বলি ) কয়লার Sotta atfisi #twaw ( Mouth Blow pipe) stai স্পিরিট ল্যাম্প বা গ্যাস শিখায় উত্তাপে দ্রবীভূত করা যায়, তাহা হইলে কয়লায় সহিত গিন্স্কুরের অকৃসিজন, কাৰ্ব্বণিক আনহাইড্রাডরূপে পরিবর্তিত হইয়া সীসক ধাতুতে পরিণত হয়। রাসায়নিক প্রক্রিয়া দ্বার ধাতুর যৌগিক পদার্থওলিকে যেমন বিশ্লিষ্ট করিয়া মুল পদার্থকে গ্রন্থণ করা যায়, তেমনিই আবার মূল বা ৰিশুদ্ধ ধাতুতে অক্সাইড, ক্লোরাইড . ব্রোমাইড, আইওডাম্বড, সালফাইড, নাইটেট, কাৰ্ব্বশেট, সায়ানাইড, ফেরিসায়ানাইড, টানিক্ এসিডু, এসিডু সালফেট, এসেটিক এসিডু, ফফেট, প্রভৃতি দ্রব্য মিশ্রিত করিয়া নানা প্রকার ঔষধাদি প্রস্তুত হইয়া থাকে। দ্রব্যবিশেষের সংমিশ্ৰণহেতু উহার প্রত্যেকে বিভিন্ন গুণ প্রাপ্ত হয়। যৌগিক পদার্থের সাঙ্কেজিক চিহ্নকে formula কহে । ৰেমন নাইটিক এসিড = HNOg ; কিন্তু মাকুরিয়াস নাইটেট, প্রস্তুতকালে ধৌগিক পদার্থের কিরূপ রূপান্তর ঘটিল্প থাকে, দৃষ্টান্তস্বরূপ নিম্নে তাছার দুইটা ফন্মুল উদ্ভূত করা গেল,— Hgo 2(Nos),2H2 0+2NaCl = Hgo Cl2 + NaNO3 + 2 H2 () 3Hg2 2( NO3 ), Hg2 О, Н2 О + 6NaCl = 3Hg2 Cl2 + 6NaCl-F6NaNO3 + Hg2 O-F Н2 О ইহাতে বুঝা যায় যে, অধিক জলমিশ্রিত নাইটিক্ এসিডে পার। ভিজাইয়া রাখিলে মার্কিউরাস নাইটে,টু প্রস্তুত হয়, কিন্তু অধিক পরিমাণে পার ব্যবহার করিলে Basic Nitrate উৎপন্ন হয়। বেলিক নাইটে টু ও স্বাভাবিক নাইট্রেটের পার্থক্য-নির্দেশের জন্থ উহাদের মধ্যে লবণ মিশ্রিত করিতে बईtद । चाडाविक माहेtप्लेtछे काँtथाएग्रण छग्निरब ५वश् বেসিকে কালোমেল ও কৃষ্ণৰণ মার্কিউরাস অক্সাইডু পাওয়া যাইবে । বাহুল্যভয়ে ধাতুসমূহের যৌগিক প্রকরণ ७थाप्न विख्नुज्र लाएर आँप्णाक्लिङ हहेण म । ब्लानाखrब्र छाराग्न ১ ইক্ষিপ্ত বিবরণ প্রদত্ত হইয়াছে । [ अनाच्न, थाङ्क, वर्ग, cब्रो”ा अफूकि स्थल cक्ष ] ধৌগিক-পদার্থ কোন একটী দ্রাৰষ্ণের লুছিত ফিলিপ্ত इहेरण, ८महे झtवरछ ब्र ७१ वा ५ई गरीtफाडारब ब्रहे कब्रिब्र ७को बूझ्न "नाएर्थक ऋडे कrछ।, श्रु एक ८बन्. (Base).
