রসায়নবিজ্ঞান (যুরোপীয় ) समरें (rङ्गङ cभोणिक *माषं। ऐशtनब्र "ब्रमा५ दिछिङ्ग পরিমাণে সংঘত হইয়া বিচিত্র পদার্থ উৎপাদন করে বটে; কিন্তু उन्नदहांब्र ठाकाrनग्न निछय ८णां* *ांब्र मl । 8दछiनिक প্রথায় সেই যৌগিক পদার্থকে বিশ্লিষ্ট করিলে, তাহার গঠনেপাদনের সেই মূল পদার্থসমূহ পরস্পরে বিচ্ছিন্ন হুইয়। নিজত্ব প্রকাশ করিবে। এতদ্ভিন্ন পরীক্ষাকালে তিনি উদজন ও অক্সিঙ্গনের ওজনের অনুপাত দ্বারা ও পরমাণুসংখ্যার অনুপাত্ত সাহাধ্যে গণনা করিয়া প্রত্যেক অক্সিজন পরমাণুর গুরুত্ব স্থির করেন। তাছার মতে, হাইড্রোজেন পরমাণুর গুরুত্ব অপেক্ষ অক্সিজেন-পরমাণুর ওজন ৫ গুণ অধিক। এতদ্ভিন্ন डिनि अiझ ६ २५bौ *iिtंद्र श्रiनिषtjििह ७ङ्गड् िश्द्रि कृद्भिन्न। २v•8 ९डेiरण ॐाशत्र चाविकांब्रषाउँ Dr. Thomsoncरू জানান ও একটা বৈজ্ঞানিক সভায় সেই প্রবন্ধ পাঠ করেন । সমবেত পণ্ডিতমণ্ডলী তাজার পরীক্ষার পরিচয় ও পারমাণবিক foots (Atomic composition of bodies) "foul fifts হইয় গেলেন । প্রকৃতপক্ষে সেই দিন হইতে নুতন রসায়নশাস্ত্রের প্রাণপ্রতিষ্ঠা হইয়াছিল। uit wissettow is, Dr. Wollaston, Gay Lussac, Avogadro, Berzelius, A. Von Humboldt, Williamson, Nicholson and Carlisle, Faraday, Bunsen প্র পৃতি প্রসিদ্ধ বৈজ্ঞানিকগণ বর্তমান রসায়নশাস্ত্রের নানা শাখাপ্রশাখার উন্নতি সাধন করিয়াছেন। পদার্থবিজ্ঞান । ইন্দ্রিয়গ্রাহ যাবতীয় বস্তুই পদার্থ। যৌগিক পদার্থের আণবিক সংযোজন ও বিশ্লেষণ দ্বারা মূল পদার্থের অবস্থ৷ নির্ণয়ই রসায়নের উদ্দেশু এবং প্রতিপাদ্য। সাধারণতঃ এই পদার্থ দুই ভাগে বিভক্ত, যথা রূঢ় বা মৌলিক (Element) এবং যৌগিক (Compound )। যে পদার্থকে দ্বিতীয় প্রকার পদার্থে পরিণত করা যায় না, তাহা মৌলিক, যেমন স্বর্ণ রৌপ্যাদি। যখন এই সকল রূঢ়পদার্থ একাধিক সংখ্যায় রাসায়নিক সংযোগ দ্বারা নূতন ধর্থবিশিষ্ট পদার্থ উৎপাদন করে, তখন তাহাকে যৌগিক পদার্থ বলা যায়, যেমন গন্ধক ও লৌহ-সংযোগ-সভূত ফেয়াস্ সলফেটু’ নামক পদার্থ। বৈজ্ঞানিক গবেষণায় আপাততঃ ৭২ট রূঢ় পদার্থ স্থির श्रेझाएइ । मै मरुण गनाशी ब्रिविक्ष अरुक्काम्न अपश्ििछ कtब्र । यथा-6शोशनि रुनि, छण ७ "ाब्रा ठब्रण uद९ छूबांगू बा” । uहे की ननार्ष आबाद्र शाडू ( Metals) s wstą ( Non-metals si Metalloids) costw विदि६ ।। cष नकल "नॉर्ष कांकूक्लिकालाणी, फेखां★ ७ दिशमानि श्रृंडि سیاه می ] ब्रगांग्रनविख्ळांन (छ्णत्वांौग्न ) वरएन ग्रमर्ष ठादांब्रा षाडू uद१ उषिणौङ थईबिनिडे गनार्ष ७णि अशाडू वणिग्र। फेख् इहेबाप्इ । रूषन रुषम महे wş •fift«{əfətt« Electro-positive q<: Electro-negative दणा श्हेब्रा थाहक । এই সকল পদার্থের কয়ট সাধারণ ধৰ্ম্ম আছে। যথা— গুরুত্ব, স্থানব্যাপকত্ব, অবিনশ্বরত্ব, বিস্তারশীলত্ব, বিভাজ্যত্ব ইত্যাদি । পারদ, জল, ভৈল ও কাৰ্ব্বশেষ্ট অব পটাশ একত্র ७कछै; कttछद्र ठूत्रौcठ (test-tube) अांtणांफ़िठ कब्रिब्र স্থিরভাৰে ব্লাখিয়া দিলে পাত্রের সৰ্ব্বনিম্নভলে পারঙ্গ, তদুপরে যথাক্রমে কাৰ্ব্বশেট অব পটাশ, জল ও তৈল দেখিতে পাওয়া যায়। উছাতে দ্রব্যবিশেষের গুরুত্ব স্পষ্টই উপলব্ধি হইয়। থাকে। কাচের বোতলে কাষ্ঠ-দগ্ধাস্তে মাগনেসিয়ামের পাতল৷ তার জালাইয়া জলমিশ্রিত সালফিউরিক এসিড ঢালিয়া দিলে কয়লার কণা ভাসিতে থাকে। ইহা দ্বারা বেশ বুঝা যায় ৰে, পদার্থসমূহ পরিবর্তনশীল হইলেও দ্রব্যৰোগে কখনই নাশশীল নছে। উত্তাপযোগে প্রত্যেক পদার্থই বন্ধিতাড়ন হইয়া থাকে। এ কারণেই Retort হইতে বাম্পেন্ন উদগীরণ *Rồ ! Permanganate of Potash stat# c3ịn vitzi দ্রবীভূত হইলে উহার এক গ্রেণে ••০১ গ্রেণ ঐ লবণ দেখিতে *ां७ग्नां षां★ । ॐशं ब्र • cój१भूमब्रॉब्र अग्नि »० हाछांब्र cá१ জলে মিশ্রিত করা যায়, তাছা হইলে পার্ণাঙ্গানেট অব পটাশও ১০ হাজার ভাগে বিভক্ত হইবে । এইরূপে কোন দ্রব্যের পরমাণু বলিলে তাছার অবিজ্ঞাজ্য শেষাংশকে বুঝিতে হইবে, কিন্তু এক অণুরূপ বলিলে অন্ততঃ দুইট পরমাণুরূপ জ্ঞান করা কর্তব্য। যৌগিক পদার্থ লম্বন্ধে পরমাণু শস্ব প্রয়োগ করা যায় না, যেহেতু তাছাদের জৰিভাজ্য শেষাংশও বিবিধ পরমাণুর সমষ্টি লইয় গঠিত। এই কারণে ধৌগিক পদার্থের অবিভাজ্য শেষাংশকে অণু এবং রূঢ় পদর্থের দুইট পরমাণু বলির জানিতে হইবে। পদার্থসমূহের গুরুত্ব আছে। হিলাৰ করিয়া ঐ গুরুত্ব निर्किंडे अभूत्व सङ्गर दगिब्रा अवश्रड इeब्रा मात्र । काब्र१ छन्যোগেই পদার্থের আকার । প্রত্যেক পদার্থের পরমাণুর গুরুত্ব একরূপ নহে। যদিও উহা চক্ষে দেখা যায় না, অধৰ৷ भtन भएन & त्रांमब्र! फेंहfद्र अवग्नव श्द्रि कब्रिzड जब६{ नहि, ऊषांनि बस्रॉनिक निभांग्न प्रविशांब्र छछ फेक्छन बाणtक निर्किंडे भांजठरम ७जन कब्रिब्र, उांशत्रू अरू गब्रबाधू সিদ্ধান্তপূৰ্ব্বৰ সেই অবস্থান এবং গেই আয়তনের সঙ্গত রূঢ়পদার্শ্বদিগের গুরুত্ব নিরূপণ করিয়া ৰে ফল পাওয়া ৰাম, पठांश८कहे क्लक्लश्रृंगांtर्षग्न *ांप्रमांशृविक छक्रह दणिइ इमtछबश्वtङ्ग
